Question

【题目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

Answer 1

【答案】27.2mL（2分） 0.56L（2分）

【解析】

试题分析：质量分数98%，密度1.84g/mL的浓硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，令配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则18.4mol/L×V=350mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；根据氢元素守恒可知n（H2）=n（H2SO4）=0.025L×1.0mol/L=0.025mol，标准状况下H2体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L。