[题目]反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g).达到平衡时.下列说法正确的是( )A．A.B全部变成了C和DB．B的正反应速率和逆反应速率相等C．反应已经停止D．A.B.C.D四种物质的浓度一定相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．A、B全部变成了C和D

B．B的正反应速率和逆反应速率相等

C．反应已经停止

D．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等

【答案】B

【解析】解：A．反应4A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），达到平衡时，各组成含量保持不变，反应是可逆反应不能进行彻底，故A错误；

B．B的正反应速率和逆反应速率相等说明反应达到平衡状态，故B正确；

C．平衡状态是动态平衡，V正=V逆≠0，反应仍在进行，反应未停止，故C错误；

D．物质浓度和起始量、变化量有关，平衡状态下A、B、C、D四种物质的浓度不一定相等，故D错误；

故选B．

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①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与CO2反应；

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

（1）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→ →E，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是。

（2）确定还原产物中有NO2的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成。

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________、__________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________(填“能”或“否”)，其原因是___________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表ΔH＝_____________。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_________(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果___________(填“有”或“无”)影响。

【题目】Ⅰ．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O3）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学方程式_____________。

Ⅱ．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化学方程式并用单线桥表明电子转移的方向和数目（将配平后的系数填在相应的空格中）。

【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）通过如下方法制取：

已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

（1）熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为，滤渣I的化学式为。

（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为。

（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为。

（4）为得到纯净的ZrO2，Zr（OH）4需要洗涤，检验Zr（OH）4是否洗涤干净的方法是。

【题目】区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是(　　)

A. 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置

B. 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C. 加蒸馏水后振荡，静置

D. 加硝酸银溶液后振荡，静置

【题目】配制350mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液与2g锌粉充分反应，产生标准状况下H2多少升？

【题目】对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

A. 减小H2O2溶液的浓度 B. 升高H2O2溶液的温度

C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

【题目】根据给定信息书写氧化还原方程式：（9分）

（1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。

（2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式：。

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