Question

【题目】根据所学知识，完成下面题目：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ．
（2）根据下列微粒回答问题： H、 H、 H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ． ①以上8种微粒共有种核素，共种元素．
②互为同位素的是 ．
③质量数相等的是和 ， 中子数相等的是和 ．
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为 ．
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是： ． （铷的相对原子量取85.5）
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1） O
（2）6；5； H、 H、 H；14C；14N；14C；16O
（3）23：34；2：3；11：16
（4）Li或Na
（5）10：9
【解析】解：（1）含有8个质子的元素是O，质量数=质子数+中子数=8+10=18，因此化学符号为 O，所以答案是： O；（2）①质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素： H、 H、 H、14C、14N、16O、分别为一种核素，共6种， H、 H、 H都属于氢元素，14C属于碳元素，14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，所以答案是：6；5；② H、 H、 H都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，所以答案是： H、 H、 H；③原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是14C和14N，14C中中子数=14﹣6=8，16O 的中子数=16﹣8=8，所以二者中子数相同，所以答案是：14C；14N； 14C；16O；（3）根据m=nM，相同物质的量的14CO2与S18O2的质量比为摩尔质量比即46：68=23：34，14CO2中1个碳原子含8个中子、6个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个14CO2中含中子数为24，含质子数为22，S18O2中1个硫原子含有16个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1个S18O2中含中子数为36，含质子数为32，所以相同物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为24：36=2：3，分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22：32=11：16，所以答案是：23：34；2：3；11：16；（4）0.2g氢气的物质的量为： =0.1mol，则 2M+2H2O═2MOH+H2↑，
2 1
0.2mol 0.1mol
则合金的平均摩尔质量为：M= =39g/mol，
铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，
故另一碱金属可能是Li或Na，
所以答案是：Li或Na；（5）质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为 ： =10：9，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知H2、D2的物质的量之比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2、D2的物质的量之比为10：9，相同体积气体体积之比等于其物质的量之比，故H2、D2的体积之比为10：9，所以答案是：10：9．