题目内容
【题目】固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，下列判断正确的是（ ） 
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.气体甲一定是纯净物
C.固体X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
【答案】A
【解析】解：固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，X中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，产生气体甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明甲中含有NH3 ， Al也能和NaOH反应生成氢气，所以甲可能是NH3也可能是H2和NH3 ， 则X中一定含有（NH4）2SO4；产生白色沉淀甲，且沉淀甲久置没有明显变化，所以白色沉淀不是Fe（OH）2 ， 则溶液中不存在FeCl2 ， 生成的沉淀白色沉淀甲是BaSO4或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，所以X中可能含有MgCl2；无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙，因为加入的Ba（OH）2是过量的，白色沉淀乙能溶于稀盐酸，所以生成的白色沉淀乙可能是BaCO3或Al（OH）3和BaCO3的混合物，则X中可能含有AlCl3；A．通过以上分析知，白色固体乙可能是BaCO3或Al（OH）3和BaCO3的混合物，所以白色沉淀乙不一定是Al（OH）3 ， 故A正确；
B．通过以上分析知，气体甲可能是NH3也可能是H2和NH3 ， 所以甲不一定是纯净物，故B错误；
C．通过以上分析知，X中一定含有（NH4）2SO4 ， 可能含有MgCl2、AlCl3 ， 故C错误；
D．固体X中一定不存在FeCl2 ， 可能含有AlCl3 ， 故D错误；
故选A．
固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，X中加入过量Ba（OH）2溶液并加热，产生气体甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明甲中含有NH3 ， Al也能和NaOH反应生成氢气，所以甲可能是NH3也可能是H2和NH3 ， 则X中一定含有（NH4）2SO4；产生白色沉淀甲，且沉淀甲久置没有明显变化，所以白色沉淀不是Fe（OH）2 ， 则溶液中不存在FeCl2 ， 生成的沉淀白色沉淀甲是BaSO4或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，所以X中可能含有MgCl2；
无色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和无色溶液乙，因为加入的Ba（OH）2是过量的，白色沉淀乙能溶于稀盐酸，所以生成的白色沉淀乙可能是BaCO3或Al（OH）3和BaCO3的混合物，则X中可能含有AlCl3；
据此分析解答．
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
【题目】X、Y、Z、T、W五种元素的性质或原子结构如下表：
元素 | 元素性质或原子结构 |
X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 基态原子最外层电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+2 |
T | 与Z同周期，元素最高价是+7价 |
W | 原子序数为Y、T元素之和，不锈钢中含有该元素 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是；W元素基态原子电子排布式为 ．
（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．T的电负性比Z大
（3）常见溶剂XZ2的分子中，含有的σ键与π键个数比为 ， 它所形成的晶体类型为； Y的常见氢化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常见的X元素含氧酸的钙盐和适量T的氢化物溶液反应时，每产生4.4g 气体（不考虑气体溶解）放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 ． ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示BC段、CD段发生的反应：
BC段：；
CD段： ．
