题目内容
【题目】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（ ）
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性
b．Cl2、Br2、I2的熔点
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：
②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是
（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
①D是_________（填离子符号）。
②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。
【答案】（1）
（2）cd （3）①1；3；1；3；②室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（4）①ClO4-②3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol．
【解析】试题分析：（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，则F的原子结构示意图为
；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
，
①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑；
②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO3；
（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClOx-中x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol。
能考试期末冲刺卷系列答案【题目】物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是( )
选项 | 物质及其杂质 | 检验方法 | 除杂 |
A | Cl2(HCl) | 通入AgNO3溶液中 | 饱和食盐水 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 滴入KSCN溶液 | 通入过量氯气 |
C | 苯(苯酚) | 滴入FeCl3溶液 | 碱洗分液 |
D | KNO3晶体(NaCl) | 焰色反应 | 重结晶 |
