Question

5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y形成的具有10e^-的分子中含非极性共价键
• B． X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定
• C． 含W元素的盐溶液一定显酸性
• D． Z离子半径小于W离子半径

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素，X为H；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，均为10电子微粒，则Z为F，W为Al．结合原子序数及Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y为第二周期元素，最外层电子数为4，则Y为C元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为F，W为Al，
A．X、Y形成的具有10e^-的分子为甲烷，只含C-H极性键，故A错误；
B．F的非金属性最强，则X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定，故B正确；
C．含W元素的盐溶液，为氯化铝时水解显酸性，为偏铝酸钠时水解显碱性，故C错误；
D．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则Z离子半径大于W离子半径，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．