题目内容
17．下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）| A． | 原电池是将化学能转变为电能的装置 | |
| B． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| C． | 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 | |
| D． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 |
分析 A．原电池利用化学反应实现能量变化；
B．燃料电池中，正负极材料相同；
C．电流从正极流向负极；
D．电子从负极流向正极．
解答 解：A．原电池利用化学反应实现能量变化，则原电池是将化学能转变为电能的装置，故A正确；
B．燃料电池中，正负极材料相同，且正极材料可为惰性电极，故B错误；
C．电流从正极流向负极，则放电时，电流的方向是从正极到负极，故C正确；
D．电子从负极流向正极，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握能量转化、电流和电子的移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．
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7．氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如图1：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂．
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
（6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表
表中，m为CuSO4•5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4•5H2O和FeSO4•7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为160℃、3h，125（±5）℃、4.0h（分别指出两条件的温度和时间）．
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快化学反应速率．氧化时加入的KMnO4的作用是做氧化剂．
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑．
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出．
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）加入铁屑的作用是使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+、提高硫酸亚铁晶体的纯度．
（6）表和图2“烘干粉碎”的试验结果．
硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）干燥实验表
| 序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
8．下列实验可达到预期目的是（ ）
| A． | 用食醋清除水壶中的水垢 | |
| B． | 用乙醇萃取碘水中的碘 | |
| C． | 用分液漏斗分离乙醇和乙酸 | |
| D． | 用淀粉溶液检验食盐中含有的碘酸钾 |
5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大．X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键 | |
| B． | X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定 | |
| C． | 含W元素的盐溶液一定显酸性 | |
| D． | Z离子半径小于W离子半径 |
12．某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验．
（1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
①现象2说明黑色物质具有还原性．
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．
（1）写出反应的化学方程式2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质．于是他对黑色物质进行了探究．
（2）该同学假设黑色物质是CuO．检验过程如下：
【查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐红沉淀，证明有Cu2+】该同学的实验操作：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
实验①的目的是做对比实验由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假设，黑色物质是铜的硫化物．实验如下：
 | 现象 1A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2A试管内上方出现浅红棕色气体 3B试管中出现白色沉淀 |
②A试管上方产生浅红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀．
（4）以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色物质是CuS与Cu2S的混合物．已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole-，写出试管A中Cu2S溶解的化学方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．
2．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．
①混合气体的压强
②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量
⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．
| A． | ①②⑤⑦⑧ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③④⑤⑦ | D． | ①④⑤⑧⑨ |
9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）
| A． | 对二甲苯 | B． | 丙炔 | C． | 乙烷 | D． | 溴苯 |
6．下列关于苯分子结构的说法中正确的是（ ）
| A． | 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色 | |
| B． | 1mol苯能与3molH2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键 | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 | |
| D． | 苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键 |
8．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法．下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
| A． | 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 | |
| B． | 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔 | |
| C． | 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 | |
| D． | 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应 |