[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 标准状况下.3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NAB. 25℃.pH =2的H2SO4溶液中.H+的数目为0.02 NAC. 标准状况下.2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD. lmol OH-含有的电子数目为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

【答案】D

【解析】A，n（D2O2）==mol，所含极性键为mol2=mol，A项错误；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算H+物质的量，B项错误；C，在标准状况下，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，D项正确；答案选D。

练习册系列答案

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D.在标准状况下， 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

【题目】下列关于合金的说法中错误的是 (　　)

A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同

【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。