题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA
B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA
C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA
D. lmol OH-含有的电子数目为10NA
【答案】D
【解析】A，n（D2O2）=
=
mol，所含极性键为
mol
2=
mol，A项错误；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算H+物质的量，B项错误；C，在标准状况下，CCl4呈液态，无法用22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，D项正确；答案选D。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：
（1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。
a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
（2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。
