Question

【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为______________________。

(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。

(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。

(5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅤA族 S2-＞N3-＞O2-＞Na+ NH4NO3 c(NO3-) ＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞ c(OH-) 4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4

【解析】

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，B元素最高正价为+5，故B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为10，两元素可形成化合物D2C，D元素化合价为+1，处于IA族，故D为Na；C、E同主族，则E为S元素，据此解答。

(1)B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表中第二周期ⅤA族；

(2)元素B、C、D、E形成的离子分别为N3-、O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，N3-，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径N3-＞O2-＞Na+；

(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为；

(4)由A、B、C三种元素形成的盐为NH4NO3，NH4NO3的水溶液中NH4+水解使溶液显酸性，则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(NO3-) ＞ c(NH4+)＞ c(H+)＞c(OH-)；

(5)化合物D2EC3为Na2SO3，在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，应为Na2S，由氧化还原反应的电子守恒规律，另一种产物应为Na2SO4，故反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4。