题目内容
（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=______，A的摩尔质量为______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______，写出NaHCO3的电离方程式______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______，写出NaHCO3的电离方程式______．
（1）根据氯原子守恒，有0.800mol×x=1.2mol×2，解得x=3，
根据A原子守恒可知，n（A）=n（AClx）=0.800mol，故M（A）=
=27g/mol，
故答案为：3；27g/mol；
（2）H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
根据A原子守恒可知，n（A）=n（AClx）=0.800mol，故M（A）=
| 21.6g |
| 0.800mol |
故答案为：3；27g/mol；
（2）H2SO4的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
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