[题目]美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞.获得了一种质子数为118.质量数为293的新元素.该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.57C.61D.175 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）
A.47
B.57
C.61
D.175

【答案】B
【解析】解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，
所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．
故选B．
根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．

练习册系列答案

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【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2

【题目】下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A. 氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂

B. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料

D. 常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

【题目】已知：2FeCl3 ＋2KI =2FeCl2 ＋2KCl ＋I2，2FeCl2 ＋Cl2 =2FeCl3 ，2KMnO4 ＋16HCl =2KCl＋2MnCl2 ＋5Cl2↑＋ 8H2O。若某溶液中有Fe2＋、I－和Cl－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

【题目】以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

【题目】下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A.Mg2+
B.Al3+
C.Be2+
D.H+

【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJmol－1、283 kJmol－1、285.8 kJmol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝ 2CO（g）+ 2H2（g） ΔH＝____kJmol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）

②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是_______________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①该反应在__________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②c代表的物质是_______________。

③T1温度下的平衡转化率为__________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均相对分子质量增大的百分率为_______________（保留三位有效数字）。

【题目】为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（）

	实验目的	实验步骤和装置
A	探究温度对反应速率的影响	不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B	配制100mL1.0mol/L NaOH溶液	向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固体，加水到刻度线
C	验证牺牲阳极的阴极保护法	往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D	比较H2O2 和Fe3+的氧化性	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】

（一）硒元素（selenium）是第四周期、第VIA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

（1）Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。

（2）As和Se是同一周期的元素，As的第一电离能比Se大，原因是______。SeO42-中Se―O的键角比SeO3的键角________（填“大”或“小”）。

（3）H2Se比H2S水溶液的酸性强，原因是_____，____。

（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中Se原子的杂化方式为____________。

（二）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（1/2，1/2，1/2）。则D原子的坐标参数为_________，它代表铜原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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