题目内容
【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
试题分析：A. ClO－在水溶液中发生水解，消耗水电离出的H+，生成HClO，从而使NaClO溶液呈碱性，A正确；B. Fe3+在水溶液中发生水解，消耗OH-使FeCl3溶液呈酸性，B错误；C. NaHSO4在水溶液中电离出H+，使溶液呈酸性，C错误；D. Ba(OH)2在水溶液中电离出OH-，使溶液呈碱性，D错误。故答案A。
100分闯关期末冲刺系列答案【题目】根据下列金属的熔沸点：
金属 | Na | Cu | Al | Fe |
熔点(℃) | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸点(℃) | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
其中不能形成合金的是
A. Cu与Al B. Fe与Na C. Fe与Cu D . Al与Na
【题目】[实验化学]
实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备甲酸乙酯（实验装置如图所示，相关物质的沸点如下表）。其实验步骤如下：
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸点/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步骤1:将三颈瓶中的苯甲酸、乙醇、浓硫酸和环己烷按一定配比充分混合后,升温至60 ℃。
步骤2:将反应混合物倒入分液漏斗中，静置、分液。
步骤3:向上层液体中加入乙醚，再向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，分离出乙醚层。
步骤4:向乙醚层中加入固体氯化钙后进行蒸馏,收集相应馏分。
（1）反应容器中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为_____；实验装置中冷凝管的主要作用是_________。
（2）向反应体系中加入环己烷，可以提高产物效率的原因是_______________。
（3）步骤4中加入固体氯化钙的作用是___________。
（4）向反应体系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯，用环己烷代替苯的优点是____________。
（5）步骤3中加入乙醚和饱和碳酸钠溶液的作用是__________。