Question

【题目】按要求填空：

(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为___________，标准状况下体积为_______________。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的___________倍。

(3)某微粒的结构示意图如图所示，当x－y < 10时，该微粒是______________ (选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”) ；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为_______________。

Answer 1

【答案】30g/mol 3.36L 3:1 16 阴离子 Na2S

【解析】

根据n=m/M=N/NA进行计算摩尔质量。根据摩尔质量的计算公式计算其物质的量。根据微粒中的核电荷数和核外电子数的大小分析微粒种类。

(1)已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022， 物质的量为9.03×1022/6.02×1023mol-1=0.15mol，则摩尔质量为4.5g/0.15mol=30g/mol。标况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。

(2)假设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则有x+y=6.72L÷22.4L/mol 28x+44y=9.6，则x=0.225，y=0.075，一氧化碳和二氧化碳的物质的量比为 3:1，该混合气体的平均摩尔质量为9.6g÷0.3mol=32g/mol，则该混合气体的密度与氢气的密度比等于相对分子质量之比，即为32/2=16。

(3) 当x－y < 10时，该微粒中核电荷数比核外电子数小，所以为阴离子；当y＝1的中性原子M为钠原子，y＝6的中性原子N为硫原子，二者化合为Na2S。