题目内容
【题目】某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为:Y>Z>Q
C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
根据某种化合物的结构图,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,X的原子半径是元素周期表中最小的,则X为H;W形成+1价阳离子,则W为Na;Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同,Y能够形成4个共价键,则Y为C,Q为O元素;Z的原子序数介于C、O元素之间,则Z为N元素,据此分析解答。
根据上述分析可知,X为H,Y为C,Z为N,Q为O,W为Na元素。
A.NaH溶于水生成氢氧化钠和氢气,水溶液呈碱性,故A正确;
B.同一周期,从左向右,非金属性增强,元素的非金属性O>N>C,即Q>Z>Y,故B错误;
C.X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物为碳酸氢钠、草酸氢钠等,碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;草酸氢钠溶液中HC2O4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性,故C错误;
D.该化合物中与C单键相连的O原子间形成一对共用电子对,另外该O原子从其余原子(W)得到一个电子,带一个单位负电荷,该O原子也满足8电子稳定结构,故D错误;
故选A。

【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__。平衡时H2的转化率为___。
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有___。
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1___K2(填“<”、“>”或“=”);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是___。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益