题目内容
【题目】I .将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500mLCuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为______________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现_____________的现象。
(2)若2 min后，锌的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为______________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________________________。
Ⅱ.向2L的密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了
，B的浓度减少了
amol·L-1，同时有amol D生成。
(1)0～2 min内，v(A)＝_______________。
(2)该化学方程式中，y＝_______________。
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 原电池 Zn + Cu2+ =Zn2++Cu 颜色变浅 0.04 Fe3+ +e- =Fe2+ 
a mol/(L·min) 3 增大
【解析】I.（1）锌片和铜片和CuSO4溶液构成原电池；发生反应的离子方程式为：Zn + Cu2+ =Zn2++Cu；Zn失电子，电子沿导线到Cu片上，溶液中的Cu2+得电子变成Cu在Cu片上析出，所以铜片周围溶液颜色会变浅。
（2）1molZn失去2mol电子变为Zn2+，1.3gZn的物质的量为0.02mol，故转移电子为0.04mol。
（3）若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，则Fe3+在正极上得到电子被还原为Fe2+，正极反应为：Fe3++e- =Fe2+。
Ⅱ.（1）v(A)＝
＝
a mol÷2L÷2min=
mol/(L·min)。
（2）A的物质的量减少了
，B的浓度减少了
amol·L-1，同时有a mol D生成，则A、B、D转化的物质的量之比为： 
： 
：1=4:3:12，又因为v(C)＝
v(A)，所以A、B、C、D转化的物质的量之比为：4:3:2:12，则化学方程式计量数x=4、y=3、p=2、q=12。
（3）其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大。
