[题目]我国科技创新成果斐然.下列成果中获得诺贝尔奖的是A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂D. 侯德榜联合制碱法题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论

B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂

D. 侯德榜联合制碱法

【答案】B

【解析】试题分析：2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。

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【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。

（2）2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

① 2 min内，v(O2) =______mol/(L·min)

② 800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。

③ 已知：ⅰ．

ⅱ．N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol－1

结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：________________。

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：

（均为石墨电极）。请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：_____。

【题目】I .将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500mLCuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为______________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现_____________的现象。

(2)若2 min后，锌的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为______________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为________________________。

Ⅱ.向2L的密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了amol·L-1，同时有amol D生成。

(1)0～2 min内，v(A)＝_______________。

(2)该化学方程式中，y＝_______________。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A. 浓H2SO4——腐蚀品 B. 甲烷——易燃液体

C. KMnO4——氧化剂 D. Na——遇湿易燃物品

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. lmol羟基与lmol氢氧根离子所含的质子数分别为9NA、10NA

B. 2.3g金属钠与2.24L (标准状况）氧气反应，转移的电子数为0.1NA

C. 100g质量分数为46%的乙醇溶液所含分子总数为4NA

D. 甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4NA

【题目】结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇CH2=CH-CH2OH不能发生的化学反应有( )

A.使溴水褪色B.使酸性KMnO4溶液褪色

C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应

【题目】下图分别表示温度、pH与酶活性的关系。下列错误的叙述是

A. 酶活性随温度的升高而增强

B. 曲线A上的b点表示该酶的最适温度

C. 人体胃蛋白酶的活性与曲线B相似

D. 曲线B、C说明不同酶有不同的最适pH

【题目】以乙烯为原料生产部分化工产品的反应流程如下(部分反应条件己略去)：

请回答下列问题：

(1)乙烯与水反应生成A的反应类型为__________，C所含官能团的名称为________________。

(2)写出C+E→F的化学方程式________________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A.有机物A也可由淀粉发酵制得，能与水以任意比互溶

B.有机物B在一定条件下可以被氢气还原为A

C.可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别有机物B与C

D.有机物E与A性质相似，互为同系物

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．

请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是____________，元素D的原子结构示意图为__________．

（2）A2C比A2E沸点高的原因是__________________________________．

（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为_________________，负极的电极反应式为____________________，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1molB2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为___________________________________________．