Question

【题目】硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。

III．Sn（OH）2的性质与Al（OH）3性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是，滤液I溶质的成分是。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为。

Answer 1

【答案】（1）抑制SnCl2水解（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑

（3）蒸发结晶，NaCl、Na2CO3

（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O

（5）SnSO4·2H2O

【解析】试题分析：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，是因为SnCl2是强酸弱碱盐，在水中容易发生水解反应SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl。若用盐酸来溶解，由于增大了生成物的浓度，可以使水解平衡向逆反应方向移动，来减少SnCl2的水解反应的发生。（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-＝SnO↓+CO2↑；（3）根据原子守恒可知溶液中的溶质还有氯化钠及剩余的碳酸钠，所以将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；（5）称取SnSO4·xH2O晶体50．2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则结晶水的质量50．2g－43g＝7．2g，则，解得x＝2，因此该晶体的化学式为SnSO4·2H2O。