题目内容
【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4
【答案】D
【解析】一只气球若放在空气中可静止不动，说明气球中气体的密度与空气相同；气球放入密度比它小的气体中会下沉，气球放入密度比它大的气体中会上浮；O2 、Cl2 、CO2的密度大于空气密度； CH4的密度小于空气，所以该气球放在甲烷气体中会下沉，故D正确。
全优考典单元检测卷及归类总复习系列答案
品学双优卷系列答案【题目】（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
① | CO（g）+2H2（g） | K1 |
② | 2CH3OH（g） | K2 |
③ | CO（g）+H2O（g） | K3 |
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H﹣H | C﹣O | C=O | H﹣O | C﹣H |
E/（kJ．mol﹣1） | 436 | 343 | 1076 | 45 | 413 |
由上述数据计算△H1= ；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H= ，化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 ；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；
（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是 ；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K= ．
