题目内容
【题目】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为___；
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 244.8 |
（3）①已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___mol·kg-1(以含w的代数式表示)。
②学生乙又进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl，加3mL水配制溶液 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4，从发振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示___。
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：___。
（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是___。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___。
【答案】KCl、Cl2 降温结晶 
4I-+4H++O2=2I2+2H2O 偏大，过量的I-会被空气中的O2氧化为I2； Mg2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
【解析】
（1）元素化合价降低得到的产物是还原产物；
（2）根据表格数据可知，KIO3的溶解度随温度升高明显增大；
（3）①根据关系式KIO3
3I26S2O32-计算食盐样品中的碘元素含量；
②溶液变蓝，说明碘离子被氧气氧化为碘分子。
（4）酸性条件下，碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与KI反应生成碘单质。
该反应中I元素化合价由0价变为
价，Cl元素化合价由价变为
价和0价，所以
是还原剂，
是氧化剂，KCl、
是还原产物；
碘酸钾的溶解度随着温度升高而增大，所以从碘酸钾溶液获得晶体可以采用降温结晶的方法；
设碘酸钾的物质的量为x．
根据
；
，得关系式
1 6
X 
，根据碘原子守恒知，碘元素的物质的量
，所以碘元素的含量
；
酸性条件下，碘离子被氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：
；酸性条件下，过量的碘离子易被空气中氧气氧化生成碘单质，导致甲测定结果偏大；
从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有
，反应：
，
呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用
萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为由于“氧化性：
”，加足量KI后，
和均能将
氧化成，由此也可以知道该加碘盐添加
；第三份试液中加入适量固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色，由此可知该加碘盐中不含KI。不能确定是否含有
；
第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
、
。
【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+2B2(g)
2AB3(g) ΔH＜0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、2molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是( )
A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙
【题目】按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。
(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
①
②
③ 
④
⑤ 
⑥ 
违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。
(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子 | 中心原子轨道杂化形式 | 分子或离子的立体结构 | 分子有无极性 |
CH2O | ________ | _______ | _____ |
NH4+ | ________ | _______ | _____ |
CS2 | ________ | _______ | _____ |
