题目内容
【题目】（1）
和浓盐酸在一定温度下反应会生成
，反应方程为
(浓)==
，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。
（2）实验室常用、草酸(
)和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。
（3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）和
在消毒时自身均被还原为
，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。
【答案】酸性、还原性 1：1 8ClO2 + 5H2S + 4H2O =5SO42-+ 8Cl- +18H+ 2.5
【解析】
（1）根据反应方程式，浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1价升为0价，还有部分生成氯化钾；
（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，发生氧化还原反应，结合质量守恒书写方程式，结合方程式判断氧化产物和还原产物的物质的量之比；
（3）根据实验现象说明反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，根据电子得失守恒书写离子反应方程式；
（4）1molClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，每molClO2被还原为Cl－，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl－，要得2mol电子，根据电子转移数目相等比较；
（1）根据反应方程式，浓盐酸中部分氯元素的化合价从-1价升为0价，还有部分生成氯化钾，所以浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性；
（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O，氧化产物为CO2，还原产物为ClO2，二者物质的量之比为1：1；
（3）根据实验现象说明反应生成硫酸钡，ClO2通入到硫化氢溶液中，生成了硫酸根，所以离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H＋+5SO42－+8Cl－；
（4）1molClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，每molClO2被还原为Cl－，要得5mol电子，每molCl2被还原为Cl－，要得2mol电子，根据电子转移数目相等可知等体积的ClO2的消毒能是Cl2的2.5倍。
【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO溶液 | 浓硫酸 |
B | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 铜屑 | H2O | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
