Question

【题目】（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH1

2NO2(g) N2O4(l) ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)。

（2）下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为

。反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气，反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ，原因是 。

（3）室温下，1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学方程式： 。

（4）已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=185 kJ·mol1，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为 。

Answer 1

【答案】（1）A（2分）

（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=92 kJ·mol1（2分）

小于（1分） 可逆反应不能反应到底（1分）

（3）2C6H6(l)＋15O2(g)=6H2O(l)＋12CO2(g) ΔH=6 520.8 kJ·mol1（2分）

（4）434 kJ（3分）

【解析】（1）两反应均为放热反应，即ΔH1<0，ΔH2<0，因为N2O4(g)比N2O4(l)的能量高，所以|ΔH1|<|ΔH2|，故A项正确。

（2）由图示知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH=(600508) kJ·mol1，由于该反应为放热反应，反应不能进行彻底。所以，1 mol N2和3 mol H2反应，实际放出的热量小于92 kJ。

（3）2 mol C6H6完全燃烧生成液态水和CO2的ΔH为2×78 g·mol1×(41.8 kJ·g1)=6 520.8 kJ·mol1。

（4）由于ΔH=436 kJ·mol1＋247 kJ·mol12EH—Cl=185 kJ·mol1，故形成1 mol H—Cl键放出的能量为434 kJ。