Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

Answer 1

D

A项，应为c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO₃的浓度未知，故不能确定c（Na^＋）与c（Cl^－）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HCO₃^-））＋2×c（CO₃^2-））＋c（OH^－）。D项，由物料守恒可得2c（Na^＋）＝c（CN^－）＋c（HCN），由电荷守恒可得c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CN^－），两式合并消去c（Na^＋）可得c（HCN）＋2c（H^＋）＝2c（OH^－）＋c（CN^－）。