X.Y.Z.W四种物质的转化关系如图所示.下列组合中不符合该关系的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

解析试题分析：A、HCl分别与Fe、MnO₂反应生成FeCl₂、Cl₂，二者又可以反应生成FeCl₃，正确；B、NaOH与Na₂CO₃不反应，错误；C、Na₂CO₃与HCl反应产生CO₂，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成Ca₂CO₃，Ca₂CO₃与CO₂、H₂O反应生成Ca（HCO₃）₂，正确；D、SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃，SO₂与氯水反应生成H₂SO₄，Na₂SO₃与少量H₂SO₄反应生成NaHSO₃，正确,答案选B。
考点：考查物质之间的转化关系

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下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制氧气	H₂O₂―→O₂
②	制氨气	NH₄Cl―→NH₃
③	是氯气	HCl―→Cl₂

(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

(3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为________________。
(4)制备Cl₂需用8 mol·L^－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________(填序号)：

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、________、________。

二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS₂,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂:4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃,该反应中被氧化的元素是　　　　(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为　　　　L。
(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                         。
②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式                              。

③当停止通入SO₂,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是           。
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。
(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                              。
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO₃溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl₂溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为                                                     。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na⁺)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

氯气是重要的化工原料。
（1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl₂＋H₂O??H^＋＋Cl^－＋HClO，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，反应的化学方程式是____________________________。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________。处理从氯化塔中逸出气体的方法是________。

（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO₃并逐渐增多，产生KClO₃的离子方程式是____________________________________，其原因可能是__________________，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

（1）A处反应的化学方程式为                                           。
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接          （填序号）。
（3）装置B中盛装的试剂的名称是                     。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________                                        。

（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。

用大试管收集一试管NO₂气体，倒扣在盛水的水槽里，试管内产生的现象为；再往试管里通入适量氧气，试管内又产生的现象为。产生上述现象的原因是

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图。

已知：纯ClO₂易发生爆炸。请回答下列问题_：
(1) 在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．铁粉
(3)NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO₂ ? 3H₂O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：。

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)。

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²^＋＞Cl^－

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