下列说法不正确的是( )A．为除去苯中的苯酚.可加入少量溴水溶液.再过滤B．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3.可加入铁粉.再过滤C．为除去乙炔气中少量的H2S.可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2.可使其通过饱和NaHCO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再过滤
	B．	为除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃，可加入铁粉，再过滤
	C．	为除去乙炔气中少量的H₂S，可使其通过CuSO₄溶液
	D．	为除去CO₂中少量的SO₂，可使其通过饱和NaHCO₃溶液

分析 A．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
B．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能；
D．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳．

解答解：A．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故A错误；
B．Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则加入铁粉，再过滤可除杂，故B正确；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则使其通过CuSO₄溶液可除杂，故C正确；
D．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则使其通过饱和NaHCO₃溶液除杂，故D正确；
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．

5．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
（3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
请回答下列问题：
a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L^-1．
b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
c．经计算，配制480mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有AB．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

2．海洋中有丰富的食品、矿产、药物和水产等资源，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	B．	第①步中除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入Na₂CO₃、Ba（OH）₂、盐酸等试剂
	C．	在第②③④步中溴元素均被氧化
	D．	第④步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

9．C₆H₁₂O₂属于酯类的同分异构体共有（　　）种．

19．根据下列所给出的数据，得出的结论正确的是（　　）

	A．	在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ
	B．	将10g碳酸钙粉末加水配制成100mL溶液，CaCO₃的物质的量浓度为1mol/L
	C．	通入标准状况下11.2LHCl气体，可使1L 0.5mol/L的盐酸的物质的量浓度增大一倍
	D．	已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数$\frac{20}{20+9a}$