题目内容

【题目】下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2都为恒量的是

A. C2H2、C2H6 B. C2H4、C3H6

C. C2H4、C3H8 D. C3H6、C3H8

【答案】B

【解析】烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的H2O和CO2都为恒量，则每种烃中碳、氢元素的质量分别相等，所以每种烃中的碳、氢的质量分数也分别相等，所以两种烃的最简式必然相等，据此可知答案B正确。正确答案为B

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、Na+、CO32-B.Cl-、Ba2+、SO42-

C.H+、OH-、SO42-D.H+、Ag+、NO3-

【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）上述仪器的正确连接顺序为（填各接口处的字母）： ．
（2）装置中饱和食盐水的作是 ．
（3）NaOH溶液中发生反应的离子方程式： ．
（4）常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到 ．

【题目】下列关于化学键的叙述正确的是（ ）

A. 所有化学物质内部都存在化学键

B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D. 化学键指的是使离子相结合或原子相结合的作用力

【题目】下列说法中，不正确的是

A.不饱和脂肪酸能使溴水褪色

B.医疗上用 75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

C.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成

D.淀粉和纤维素互为同分异构体

【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

【题目】化学与生活、社会、科技关系密切，下列解释正确的是

A. 夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2合成了NO

B. 加碘盐中添加的是KI或KIO3

C. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

【题目】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

【题目】常温下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2mol

B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol·L－1

C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

D．取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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