Question

【题目】探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I．向5mL 0.05mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol·L-1 KI溶液（反应a），平衡后分为两等份

Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(　　)

A. 反应a为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C. 实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

D. 比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

Answer 1

【答案】B

【解析】根据实验II的现象，可知反应a的方程式为：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2，A项正确；加入饱和KSCN溶液，溶液变红，则生成了较多的Fe(SCN)3；加入CCl4振荡、静置，下层显极浅的紫色，则加入CCl4前的溶液中含有较少的I2，由此说明反应a进行的程度小于反应b，B项不正确；实验Ⅱ中变红的原理是：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3，C项正确；Ⅲ中反应a的平衡正向移动，Fe2+的浓度升高，Ⅱ中反应a的平衡逆向移动，Fe2+的浓度降低，所以水溶液中Fe2+的浓度：Ⅱ<Ⅲ，D项正确。