Question

【题目】已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1＝﹣154 kJmol﹣1

②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＝﹣297 kJmol﹣1

③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3

④2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H4

下列说法正确的是

A.△H3＞△H4B.△H3＝+143 kJmol﹣1

C.无法计算△H4的值D.H2S 燃烧热为 1045 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据盖斯定律：

①+②得到③2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H3=（-154 kJ·mol－1）+（-297kJ·mol－1）=-451 kJ·mol－1，

①+3×②得到④2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H4=（-154 kJ·mol－1）+3×（-297kJ·mol－1）=-1045 kJ·mol－1，即H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=（-1045 kJ·mol－1）× =-522.5 kJ·mol－1，

A、△H3=-451 kJ·mol－1，△H4=-1045 kJ·mol－1，所以△H3＞△H4，故A正确；

B、△H3=-451 kJ·mol－1，故B错误；

C、①+3×②得到△H4=-1045 kJ·mol－1，故C错误；

D、H2S 燃烧热的热化学方程式为H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-522.5 kJ·mol－1，所以H2S 燃烧热为522.5kJ·mol－1，故D错误；

故选：A。