题目内容
用铝热法还原下列化合物,制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是
A.MnO2 B.Co3O4 C.WO3 D.Cr2O3
为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!
试剂:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响
实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中。实验现象:试管___________。(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明____________。
(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤:向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。
实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。
该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”
这一理论预测____________。
(3)实验3:实验目的:________。
实验步骤:在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。
你认为方案3的设计是否严谨?_______(填是或否),说明理由_______。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碱石灰具有吸水性,可用于干燥氯气
B. 甲醛能使蛋白质变性,可以用于食品防腐剂
C. 炭具有强还原性,常用于冶炼钠、钾等金属
D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)写出⑦元素名称_____,画出⑥的离子结构示意图__________;写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
(2)在②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。(用化学式表示,下同)
(3)②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号),写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
(6)由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质,请用化学方程式表示变质的反应____________________________________.
同一周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误的是
A. 原子半径:X>Y>Z B. 气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
C. 元素原子得电子能力:X>Y>Z D. 阴离子的还原性:Z3->Y2->X-
下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同、电子数也相同的微粒,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数
A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥
氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )
A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键和非极性键;
②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键;
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物;
④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物;
⑤两种非金属元素能够形成离子化合物;
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A. ①③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①⑤⑥ D. ①③⑥
有关物质间有如图所示的转化关系。已知B、D、G是常见的金属单质,E为常见的非金属单质,H常温下为无色液体,K为红棕色气体。
(1)F的电子式为______________,写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:_________________________________
(2)反应①的离子方程式为____________________________________________。
(3)C与足量G反应的化学方程式为_____________________________________。其中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________,检验反应中生成的金属离子的试剂为______________。
(4)Al能与A发生置换反应,生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中大量共存,用离子方程式表示其原因:__________________________________
(5)I可由某种氢化物催化氧化得到,其反应的化学方程式为_______________________________。
(6)漂白粉和F都应密封保存,写出漂白粉露置于空气中失效的化学方程式:________________________________________________________________________