题目内容
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）写出⑦元素名称_____，画出⑥的离子结构示意图__________；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________。（用化学式表示，下同）
（3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_______________________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应____________________________________．
3 D．Cr2O3（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Ia（kJ/mol） | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
则该元素是_______（填写元素符号）。
（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。
（3）关于化合物
，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D. C原子的杂化方式是sp2和sp3
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。
（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。
