题目内容

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气

B. 甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂

C. 炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属

D. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

练习册系列答案
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下列关于有机物的叙述中不正确的是

A. 实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构

B. 两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体

C. 醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定是醛类

D. 等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等

下列说法正确的是

A. 现代元素周期表中，元素是按照元素的相对原子质量递增顺序排列的

B. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素

C. 最外层电子数相同的元素一定处于同一主族

D. 在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·H2O可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL。

（1）加入锌粉的目的是____________

（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______________

在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是

A.

B.

C.

D.

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低； ii．____（请你提出一种合理解释）。

③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是____。

(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是____。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 金属性：Na>Mg B. 酸性：H2SO4>H2SiO3

C. 稳定性：HCl> HBr D. 同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3

用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是

A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3

分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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