题目内容
(13分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式_____________________，反应类型为_______。
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______;Ⅱ_____;Ⅲ; _____Ⅳ_______。(将下列有关试剂的序号填入空格内)
A.酸性KMnO4 B. 品红溶液 C. NaOH溶液 D. 浓H2SO4
(3)能说明二氧化硫气体存在的现象是__________________________________。
(4)装置Ⅱ中开始反应时的离子方程式是______________________________。
(5)使用装置Ⅲ的目的是______________________________________________。
(6)确证含有乙烯的现象_______________________________________________。
(1) CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O 消去反应
(2) B C B A (3) Ⅰ中的品红溶液褪色
(4)SO2+2OH—= SO32—+ H2O (5)检验二氧化硫是否除尽
(6) Ⅲ中的品红溶液不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】（1）实验室制取乙烯一般利用乙醇的消去反应，方程式为
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
（2）因为二氧化硫也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，所以在检验乙烯的性质时需要把二氧化硫全部除去，可以用氢氧化钠溶液除二氧化硫。为了检验二氧化硫是否被除尽，需要再一次通过品红溶液。
(13分)过氧化钠(化学式为NaNa2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。
（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。
①实验室制取CO2的化学方程式为 。
②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 。
③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的 性质。
④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进
(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 。
②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，将下表填写完整。
| 实验操作 | 现 象 | 有关的化学方程式 |
| 实验一：取少量固体样品， | 澄清石灰水变浑浊 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
| 实验二：取少量固体样品， 加水配成溶液，滴加适量的 溶液 | 有白色沉淀产生 | |
CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．
(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表：
试剂：6.0 g Ca(OH)2(s，过量)，6.0 g CaO(s，过量)，5.4 g NH4Cl(s)，5.4 g (NH4)2SO4(s).
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试剂组合 |
①Ca(OH)2 NH4Cl |
②Ca(OH)2(NH4)2SO4 |
③CaO NH4Cl |
④CaO(NH4)2SO4 |
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NH3体积( mL) |
1344 |
1364 |
1792 |
1753 |
从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝
×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________