题目内容
【题目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是（ ）
A. 都能使品红试液褪色 B. 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C. 都有刺激性气味 D. 常温下都是气体
【答案】B
【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
【题目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
A. 原子半径：甲＞乙
B. 原子核外电子层数：乙＜丁
C. 原子最外层电子数：丙＞丁＞戊
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：丙＜戊
【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
请回答：
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时，所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
