题目内容
Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。
（1）实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu 
Cu(NO3)2 乙：Cu 
CuO Cu(NO3)2
①从绿色化学的角度分析， 同学的方案更合理，此同学可节约2mol／L的稀硝酸 mL；
②乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择
方案（填字母序号）。
③有下述装置（如下图），当装置电路中通过2mol电子时，Cu电极（填编号） 。
（a）增重64g （b）减重64g （c）可能增重64g，也可能减重64g
（2）①某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式： ；
②在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是 。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为 。
① 乙 （2分） 100 （1分） ② B （1分）
③ c （2分）
（2）① 2Cu(NO3)2
CuO+4NO2↑+O2↑ （2分，条件不写扣1分，未配平扣1分）
② NO2气体会腐蚀橡胶 （2分） [来源:学科网]
（3） NO2＋NO3－－e－＝N2O5 （2分，未配平扣1分）
解析试题分析：铜与硝酸直接反应会产生二氧化氮气体，会污染环境，所以选乙装置，列出方程式，即可知道用乙可节约100ml.B装置容易控制反应的起始和终止，因此应该选择B装置。铜有可能做正极也有可能做负极所以铜电极可能增重64g，也可能减重64g。Cu(NO3)2受热分解的化学方程式2Cu(NO3)2CuO+4NO2↑+O2↑，在装置中①试管的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是NO2气体会腐蚀橡胶。在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极。所以电极反应式为NO2＋NO3－－e－＝N2O5
考点：考查实验的基本装置以及原电池的相关知识点
下列关于铝及其化合物的说法不正确的是
| A．Al既可用于食品包装，也可用做建筑材料 |
| B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用做耐火材料 |
| C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 |
| D．Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐 |
已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O
Y+H2
↑；Z+H2OW+O2↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（ ）
| A．X＞Y Z＞W | B．X＜Y Z＜W |
| C．X＞Y Z＜W | D．X＜Y Z＞W |
（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
| a | | 棉球变白，微热后又恢复红色 | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： |
| c | | 棉球变为白色 | 该气体具有 (选填“氧化性”或“还原性”) |
实验一：铁矿石中含氧量的测定
（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；
（2）将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中；
（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， 后，点燃A处酒精灯；
（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。
实验二：铁矿石中含铁量的测定
(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是 __。
(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
B．锥形瓶需要用待测液润洗
C．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
