题目内容

【题目】一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B.容器内的总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

【答案】C

【解析】

根据化学平衡的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。

A．速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，A错误；

B．方程式两边气体的化学计量数相等，容器内压强始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B错误；

C．单位时间内生成2nmolAB等效于消耗nmolB2，同时生成nmolB2，说明反应达到平衡状态，C正确；

D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2，不能说明正逆反应速率相等，D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

已知A是一种单质，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________。

(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________________。

(3)F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.0×10-39。向D溶液中加碱调节至pH为_______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，即可认为该离子沉淀完全)。

(4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= –99 kJ·mol-1，单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=__________kJ·mol-1。

(5)在200 mL 1.5 mol·L-1 NaOH溶液中通入标准状况下4.48L CO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

【题目】1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。

a.碳酸氢钠难溶于水

b.碳酸氢钠受热易分解

c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式______。

②乙装置中的试剂是______。

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。

（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。

②装置c中的试剂为______（选填字母）。

e.碱石灰 f.浓硫酸 g.无水氯化钙

③若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。

【题目】已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A. 原子半径：A＞B＞D＞CB. 原子序数：d＞c＞b＞a

C. 离子半径：C＞D＞B＞AD. 单质的还原性：A＞B＞D＞C

【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的电子式：_________，所含化学键类型______________。

（3）AB2的电子式：___________写出AB2与C2B2反应的化学方程式____________________。

（4）画出B的原子结构示意图_____________。

（5）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_____________________

【题目】在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）

A. 正反应是放热反应

B. P1 ＜P2

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D. 若P3＞P4，y轴表示C的体积分数

【题目】（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：___、___。

（2）H2O以___键结合，MgBr2以___键结合。（填极性键、非极性键、离子键）

【题目】下列实验操作对应的现象符合事实的是（ ）

A.将绿豆大小的金属钠投入蒸馏水中，钠块熔成小球，浮于水面，迅速游

动，溶液变红

B.将甲烷与氯气1∶1混合，在光照条件下反应，黄绿色褪去，水面上升，充满集气瓶

C.将5g碳酸钙投入20mL1mol·L-1盐酸，针筒活塞向右移动的速率先逐渐增大，然后减小

D.将铜片与浓硫酸混合加热，品红溶液变红，试管内出现蓝色固体和

少量黑色物质

A.AB.BC.CD.D

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