题目内容
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、Y3+
C. Y3+、Z2- D. X+、Z2-
【答案】C
【解析】试题短周期主族元素简单离子能破坏水的电离平衡的有H+、F－、Al3+及S2－，X不可能为H，选项C符合题意。
阅读快车系列答案【题目】SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。
方法Ⅰ | 用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2 |
方法Ⅱ | 在Fe2+或Fe3+催化下，用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4 |
（1）方法Ⅰ的过程如下。
① 制备Al2(SO4)x(OH)y
向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。
② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。
③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。
（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。
（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：
ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-
ⅱ： ……
① 写出ⅱ的离子方程式：______。
② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化
b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。
c．取b中溶液，_______。
（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。
① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。
② 废气中残留SO2的体积分数为_______。
