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【题目】对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A. 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO)>c(NH)>c(H)c(OH)

B. 0.1 mol/LNaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)

C. 0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)

D. 25℃0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH)c(NH3·H2O)

【答案】D

【解析】A、硫酸铵属于强酸弱碱盐,发生NH4+H2O NH3·H2O+H,溶液显酸性,水解程度微弱,因为(NH4)2SO4NH4SO42-物质的量之比为2:1,因此离子浓度大小顺序是c(NH4)>c(SO42-)>c(H)>c(OH),故A错误;B、根据物料守恒,c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32-),故B错误;C、根据电荷守恒,c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(A),故C错误;D、根据物料守恒,c(Cl)=c(NH4)+c(NH3·H2O),故D正确。

练习册系列答案
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【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究:

查阅资料:①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;

②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。

(1) 往滤渣中加入过量NaOH 溶液,部分滤渣溶解,过滤后,向滤液中先通入过量二氧化碳,发生反应的离子方程式为__________,再加入过量稀盐酸,此时观察到的现象是______________

II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验,充分反应后,测定C 中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(2) 装置C 中生成BaCO3的离子反应方程式为________

(3) 装置D的仪器名称为________其作用是_________

(4) 下列各项措施中,可以提高实验测定准确度的是_______ (选填下列字母序号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(5) 实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3 平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________

(6) 另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收),也能确定碳酸钙的质量分数,但实验证明按此方法测定的结果明显___ (填“偏高”或“偏低”),分析原因为_______

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