题目内容
【题目】对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO
)>c(NH
)>c(H＋)＞c(OH－)
B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO
)＋c(H2CO3)＋2c(CO
)
C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】A、硫酸铵属于强酸弱碱盐，发生NH4＋＋H2O 
NH3·H2O＋H＋，溶液显酸性，水解程度微弱，因为(NH4)2SO4中NH4＋与SO42－物质的量之比为2：1，因此离子浓度大小顺序是c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)，故A错误；B、根据物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，故B错误；C、根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A－)，故C错误；D、根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故D正确。
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