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16．在0.1mol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）| A． | 加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少 | |
| B． | 通入少量HCl气体，平衡正向移动 | |
| C． | 加水，反应速率增大，平衡逆向移动 | |
| D． | 加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动 |
分析 在0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中有如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，以此解答．
解答 解：A．向氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡虽然向逆反应方向移动，但最终c（OH-）增大，故A错误；
B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c（OH-）减小，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．加水，溶液体积增大，浓度减小，则反应速率减小，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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6．煤炭是目前我国的主要能源来源，不安全的煤炭开采会导致煤矿爆炸事故，其元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷．下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）
| A． | “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁能源，又可防止爆炸 | |
| B． | 甲烷分子的空间构型是正四面体 | |
| C． | 甲烷是重要的化工原料 | |
| D． | 甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，可形成两种不同结构的分子 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2O的质量为18g•mol-1 | |
| B． | 质量数为37的氯原子 ${\;}_{37}^{17}$Cl | |
| C． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | |
| D． | 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 | |
| B． | 碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗 | |
| C． | 利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线 | |
| D． | 邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 |
11．为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（ ）
| A． | 石蕊试液 | B． | 四氯化碳 | ||
| C． | 硝酸银溶液和稀盐酸 | D． | 硝酸银溶液和稀硝酸 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子数相同 | |
| B． | 9g H2O和0.5mol O2中含的原子数相同 | |
| C． | 20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数 | |
| D． | 在常温常压下，20mL CH4与60mL O2所含的原子个数比为1：3 |
5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为（ ）
| A． | $\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$ | B． | $\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$ | C． | $\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$ | D． | $\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$ |
