题目内容
【题目】为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是
A. N极是负极
B. 该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C. 负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D. 物质X是OH-
【答案】C
【解析】由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，选项A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，选项B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，选项D错误。答案选C。
【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________(填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________。
（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是（____）
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO调整至pH＝4，则溶液中
比值约为______________________。