题目内容

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变
C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变
D

试题分析：化学平衡发生移动的标志有很多，例如正反反应速率的大小改变，但是改变量不能相等，或者是反应物的转化率改变等等，D选项符合要求；混合物中各组分的浓度改变、混合物的密度改变、正、逆反应速率改变 均不能肯定某化学平衡发生移动。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的抽象性，有一定的难度。
练习册系列答案
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一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（  ）
A．容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B．容器内气体的密度不随时间变化
C．容器内气体的总压强不随时间变化
D．单位时间内生成2n mol AB，同时生成n mol A2
在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2  2SO3已经达到平衡状态的标志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物质的量浓度相等
C．反应器内压强不再变化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能为 
A．X2为0.3 mol/LB．Y2为0.2 mol/LC．Z2为0.35 mol/LD．Y2为0.6 mol/L
反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 

A．A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行
C．A、C两点的反应速率：A>C
D．B、C两点化学平衡常数：B<C
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)
A．单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
B．容器内的压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
D．A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2
右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。
（2）该反应的化学方程式是：                                   。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是            。
在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，计算反应开始至ｔ２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反应速率与 ｔ3min后N的正反应速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。
右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应：


但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是
A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．纯Ni(s)和CO(g)
C．不纯Ni(s)和CO(g)D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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