题目内容

下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
D
略
练习册系列答案
相关题目
下列物质含有非极性共价键的共价化合物是
A．H2O2B．HClC．Na2O2D．Cl2
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
A．水凝结成冰时，密度变小
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．水在20000C时，只有4%的H2O发生分解
D．SbH3的沸点比PH3高
关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是
A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键
B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A．HI、NaIB．F2、NaBr
C．H2S、CO2D．Cl2、CCl4
根据等电子体原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是   （  ）
A．ＰＣl5B．ＣＣl4　C．ＮＦ2D．Ｎ2
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NaOH
在单质的晶体中，一定不存在                                                              （   ）
A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键
下列叙述正确的是                                      （    ）
A．NaOH中只存在离子键B．Na2O2中存在极性共价键
C．NaF是共价化合物D．NH4Cl是离子化合物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网