题目内容

关于化学键或晶体类型的下列叙述中，错误的是
A．非金属元素间形成的化合物不可能有离子键
B．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体
A
略
练习册系列答案
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下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（   ）
A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2
下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是（  ）
A．C2H6B．H2C．MgCl2D．CO2
下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是：
A．石油催化裂化B．电解无水氯化镁制镁
C．过氧化钠投入水中制氧气D．铝与氧化铁发生铝热反应
（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：                                 。
（2）甲基（—CH3）的电子式为              
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号         。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是         （填序号）
A．氢B．碳C．氧D．硫
下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是
A．10与12B．8与17C．19与17D．6与14
下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
在下列物质中，有非极性共价键的化合物是（ ）
A  NaOH     B  Na2O2    C  H2     D H2S
下列物质中不含共价键的是
A．H2B．NaCl C．KOHD．H2S

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