题目内容

在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
A．HI、NaIB．F2、NaBr
C．H2S、CO2D．Cl2、CCl4
C
略
练习册系列答案
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（9分）有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                        ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                             ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有                            。
已知H—H键能为436 kJ/mol，H—N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：
N2 （g）+ 3H2（g）2NH3（g）  ΔH =" -92.4" kJ/mol，则N≡N键的键能是                                   
A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol
已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是
A．ClO-B．ClO2-C．ClO3-D．ClO4-
（8分）（1）用电子式写出MgCl2的形成过程：                                 。
（2）甲基（—CH3）的电子式为              
（3）1~20号元素中，元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XOm，其气态氢化物的化学式为Hm/2X，则X的元素符号         。
（4）X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。则：X一定不是         （填序号）
A．氢B．碳C．氧D．硫
当两个原子形成共价键时，将
A．吸收能量B．放出能量
C．可能吸收能量也可能放出能量D．能量不会改变
下列叙述不正确的是
A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高
B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体
C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低
D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键
共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （   ）
A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中，正确的是（  ）
A．中既有离子键，又有非极性键
B．中含有的离子数目为
C．该晶体能导电，但在熔融状态下不能导电
D．该物质的化学式可写为

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