Question

下列叙述正确的是

1. A.
   无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H⁺)×c(OH^-)＝1×10^-14
2. B.
   c(H⁺)等于1×10^-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
3. C.
   0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H⁺)的2倍
4. D.
   强电解质的水溶液中不存在电解质分子

Answer 1

A
常温下c(H^＋)等于1×10^－7 mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的c(H^＋)的2倍少，因为醋酸弱酸部分电离。强电解质的水溶液中存在水分子。