[题目]某金属能跟稀盐酸作用放出氢气.该金属与锌组成原电池时.锌为负极.此金属可能是( )A. Mg B. Fe C. Al D. Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（）

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

【答案】B

【解析】试题分析：某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属只能是Fe，B正确。

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请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，

其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

当反应达到平衡时,H2的浓度是

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________

500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为。

【题目】南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

① 阳离子交换膜是指________(填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________；阴极区的现象是：____________。

【题目】4P（红磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

A. 正反应是一个放热反应

B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

D. 白磷比红磷稳定

【题目】某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是（）

A. Fe作正极，发生氧化反应

B. 负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl－）增大

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入（填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入装置。写出B装置中发生反应的离子方程式：。

（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式。

【题目】常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【题目】下列叙述正确的是(　　 )

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体

C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

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