[题目]为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度.设计如图所示的实验装置.图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应).称取一定量的样品放入其中.按如图所示的装置安装好仪器.打开分液漏斗的活塞.将稀硫酸滴入气球中.请回答下列问题:(1)Q内发生反应生成种气体.其中的反应有个为氧化还原反应.(2)为测定反应时生成气体的总体积.滴稀H2SO4前必须关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

（1）Q内发生反应生成________种气体，

其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

【答案】（1）2 1 （每个1分，共2分）（2）K1、K2 K3 （每个1分，共2分）

（3）气球Q慢慢变小，气体进入量筒Ⅱ中（2分）

（4）碱石灰（其他合理答案也可以）（2分）控制气体的流速，使CO2被充分吸收（2分）

（5）（2分）

【解析】

试题分析：（1）变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，所以Q内发生反应生成的两种气体的分子式为 O2、CO2，其中过氧化钠与稀硫酸的反应是氧化还原反应。

（2）反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3；

（3）反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降；

（4）混合气体通过碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）吸收CO2；为了控制气体的流速，使CO2被充分吸收，需缓缓打开K1；

（5）量筒I中有xmL水，则收集到的氧气的物质的量为，量筒II中收集到ymL气体，则收集到的二氧化碳的物质的量为，

2Na2O2+2H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2↑

2 1

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

1 1

则过氧化钠的质量为×78g/mol

碳酸钠的质量为×106g/mol

所以过氧化钠的纯度为×100%＝。

练习册系列答案

A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键

【题目】下列关于元素周期表的说法不正确的是

A. 元素周期表有7个横行，每一横行是一周期

B. 元素周期表有18个纵行，每一纵行是一族

C. 第IIA族元素全部是金属元素

D. 第VIIA族元素全部是非金属元素

【题目】电镀废水中常含有NaCN，工业上规定其含量低于0.5 mg/L才可排放，对NaCN超标的废水可用两段氧化法处理：

己知：HCN的酸性比碳酸的酸性弱，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

请回答下列问题：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是___________。反应中，欲使1 mol NaCN变为NaOCN，则需要氧化剂NaClO至少为________mol。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_____________________。反应中被氧化的元素是__________。

(3)处理10 m3含NaCN 10.3 mg／L的废水，实际至少需NaClO__________g（实际用量应为理论值的4倍），才能使废水中NaCN含量达到排放标准。

【题目】下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

（1）甲池是________装置，乙装置中电极A的名称是____________________。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为________________________________，乙装置中电极B（Ag）的电极反应式为___________________________，丙装置中D极的产物是________（写化学式）。

（3）一段时间，当丙池中产生112 mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 ℃时的c（OH－）＝________。（已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500 mL）。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入________（写化学式）。

【题目】下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

【题目】现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。

	实验步骤	现象	解释（可用化学方程式表示）
（1）
（2）
（3）

【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）

	X	Y	Z
①	Cu	CuO	Cu（OH）2
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	Na2CO3	NaOH	NaHCO3
④	CaCO3	CaO	Ca（OH）2

A．②③ B．③④ C．②④ D．①②

【题目】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（）

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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