题目内容
【题目】某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是无色有刺激性气味气体。
①D的化学式:_______;
②写出B→C反应的化学方程式:_________________;
③氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是_______(填“增强”“减弱”“不变”),用离子方程式解释上述原因_______________。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是:A_______,C_____________;
②写出A→B反应的化学方程式:___________________;
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式为:____________________________。
【答案】 H2SO4 减弱 SO2+ Cl2+2H2O
4H+ + SO42- +2Cl- NH3 NO2
Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【解析】(1)①若A是常温下的淡黄色固体,A是非金属单质,判断为S,B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2,C为SO3,D为H2SO4;
②B→C反应是二氧化硫的催化氧化反应,反应的化学方程式;
③氯水和SO2皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时,因两者之间发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,使其漂白效果减弱,发生反应的离子方程式为SO2+ Cl2+2H2O4H+ + SO42- +2Cl- ;
(2)①若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C是红棕色气体,则A为NH3,C为NO2;
②B为NO,NH3催化氧化生成NO的化学方程式为;
③铜与浓硝酸反应生成NO2气体和硝酸铜的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
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