Question

【题目】实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

步骤二：滴定

相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

Answer 1

【答案】13.9mL 250mL容量瓶 胶头滴管 BD 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 1.50mol/L 偏小

【解析】

（1）配制240mL 1.00mol/L的H2SO4，用250 mL的容量瓶，根据稀释前后硫酸的物质的量不变计算浓硫酸的体积；

（2）根据配制溶液的步骤分析实验中所用到的玻璃仪器；

（3）根据 分析实验误差；

（4）根据定容操作回答；

（5）滴定终点时，酸碱恰好完全反应；

（6）H2SO4标准溶液浓度偏大，则消耗H2SO4标准溶液的体积偏小；

（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度是 =18mol/L，稀释前后硫酸的物质的量不变，需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL；

（2）实验需用250mL容量瓶定容，定容时用胶头滴管加水，所以用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，所取浓硫酸体积偏小，所配稀硫酸浓度偏小，故不选A；

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中，硫酸物质的量偏大，所配稀硫酸浓度偏大，故选B；

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出，硫酸物质的量偏小，所配稀硫酸浓度偏小，故不选C；

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，所配稀硫酸浓度偏大，故选D；

E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液，对所配稀硫酸浓度无影响，故不选E；

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，对所配稀硫酸浓度无影响，故不选F；

（4）定容时的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

（5）滴定终点时，酸碱恰好完全反应，c(NaOH)×v(NaOH)= 2c(H2SO4)×v(H2SO4)，c(NaOH)×0.02L= 2×1×0.015L；c(NaOH)= 1.50mol/L；

（6）H2SO4标准溶液浓度偏大，则消耗H2SO4标准溶液的体积偏小，测得的NaOH溶液的浓度比实际偏小。