Question

【题目】某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是 (　　)

①N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

③NH3(g) =N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A.①②B.①③C.①②③D.全部

Answer 1

【答案】B

【解析】

①n(NH3)==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确；

②根据①分析，生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故②错误；

③生成1molNH3放出46.24kJ能量，则分解1molNH3吸收46.24kJ能量，故③正确；

④分解2molNH3吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误；

答案选B。