题目内容
工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1
C.
N2(g)＋
H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1
D. N2(g)＋
H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1
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. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
NH、Na3N，说明理由 。
xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。
表示这个反应的速率正确的是( )
NA