题目内容
【题目】镁—次氯酸盐电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是( )
A.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
B.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2
C.负极反应式:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
D.a电极发生还原反应,每转移0.2mol电子,理论上生成0.2molCl-
【答案】A
【解析】
根据电池的装置示意图和电池反应分析可知,ClO-→Cl-,化合价降低,得电子,根据原电池的工作原理,a极为正极,b极为负极,正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,负极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,据此分析解答。
A.根据上述分析可知,正极a为正极,电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,因此正极a附近的pH将不断增大,A选项正确;
B.根据分析可知,Mg失电子生成Mg(OH)2,则c溶液中的溶质不是MgCl2,B选项错误;
C.b极为负极,电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2,C选项错误;
D.根据a电极的电极反应式ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-可知,每转移0.2mol电子,理论上生成0.1molCl-,D选项错误;
答案选A。