Question

【题目】镁—次氯酸盐电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-。下列有关说法正确的是（ ）

A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

B.电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2

C.负极反应式：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-

D.a电极发生还原反应，每转移0.2mol电子，理论上生成0.2molCl-

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电池的装置示意图和电池反应分析可知，ClO-→Cl-，化合价降低，得电子，根据原电池的工作原理，a极为正极，b极为负极，正极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，负极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，据此分析解答。

A．根据上述分析可知，正极a为正极，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，因此正极a附近的pH将不断增大，A选项正确；

B．根据分析可知，Mg失电子生成Mg(OH)2，则c溶液中的溶质不是MgCl2，B选项错误；

C．b极为负极，电极反应式为Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，C选项错误；

D．根据a电极的电极反应式ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-可知，每转移0.2mol电子，理论上生成0.1molCl-，D选项错误；

答案选A。